Questão 43 do ENEM 2009 (Ciências da Natureza)

Question

Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO₂ durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ºC ( ΔH₂₅⁰) do metano, do butano e do octano.

composto fórmula massa molar ΔH₂₅⁰ molecular (g/mol) (kJ/mol) metano CH₄ 16 - 890 butano C₄H₁₀ 58 - 2.878 octano C₈H₁₈ 114 - 5.471 C entre 8,4% e 8,6%. D entre 9,0% e 9,2%. E entre 13% e 14%.

A) Alternativa A (ver figura)
B) Alternativa B (ver figura)
C) Alternativa C (ver figura)
D) Alternativa D (ver figura)
E) Alternativa E (ver figura)

Accepted Answer

Alternativa A: Alternativa A (ver figura)

Para comparar o quanto de CO2 cada combustível libera por unidade de energia gerada, deve-se dividir a entalpia de combustão pelo número de carbonos da molécula (cada carbono gera uma molécula de CO2): metano libera 890/1 ≈ 890 kJ por mol de CO2, butano 2.878/4 ≈ 720 kJ por mol de CO2, e octano 5.471/8 ≈ 684 kJ por mol de CO2. Como o metano (presente no gás natural) libera mais energia por mol de CO2 emitido, ele é o combustível fóssil relativamente mais vantajoso do ponto de vista da emissão de CO2 por energia gerada, o que é coerente com a alternativa oficial. Observação: as alternativas deste item apresentam problemas de extração do PDF original (texto de itens vizinhos misturado), mas a explicação acima segue os dados de entalpia fornecidos na tabela do enunciado.

Questão 43 do ENEM 2009

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