Questão 50 do ENEM 2016 (Ciências da Natureza)

Question

O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3 C₂H₂ (g) → C₆H₆ (l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C₂H₂ (g) + 5/2
II. C₆H₆ (l) + 15/2 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + H₂O (l) ∆Hc° = −310 kcal/mol

O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) ∆Hc° = −780 kcal/mol A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de

A) −1 090.
B) −150.
C) −50.
D) +157.
E) +470.

Accepted Answer

Alternativa B: −150.

Pela Lei de Hess, a variação de entalpia da trimerização é igual à soma das entalpias de combustão dos reagentes menos a do produto: ΔH = 3 × ΔHc(C2H2) − ΔHc(C6H6) = 3 × (−310) − (−780) = −930 + 780 = −150 kcal/mol, que corresponde exatamente à alternativa correta. As demais alternativas resultam de erros comuns, como esquecer de multiplicar por 3 o valor do acetileno, trocar o sinal na subtração, ou inverter os valores de ΔHc entre as duas substâncias, gerando resultados como −1090, −50, +157 ou +470.

Questão 50 do ENEM 2016

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