Questão 122 do ENEM 2017 (Ciências da Natureza)

Question

O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:
Ácido salicílico Anidrido acético H₂SO₄
Ácido acetilsalicílico Ácido acético Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância.

Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?

A) 293
B) 345
C) 414
D) 690
E) 828

Accepted Answer

Alternativa D: 690

Para 900 mil comprimidos de 500 mg de AAS, a massa total de AAS necessária é de 900 000 × 0,5 g = 450 000 g. Como o rendimento da reação é de 50%, é preciso produzir o dobro dessa quantidade em termos de reagente para compensar a perda, ou seja, partir de uma quantidade de ácido salicílico suficiente para gerar 900 000 g de AAS teoricamente. Convertendo em mols (900 000 g ÷ 180 g/mol = 5000 mol de AAS) e usando a proporção 1:1 da equação química, são necessários 5000 mol de ácido salicílico, ou seja, 5000 × 138 g = 690 000 g = 690 kg, que é exatamente a alternativa oficial.

Questão 122 do ENEM 2017

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