Questão 114 do ENEM 2018 (Ciências da Natureza)

Question

Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular. C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l) ∆cH = −2 800 kJ Considere as massas molares (em g mol⁻¹): H = 1; C = 12; O = 16.
LIMA, L. M.; FRAGA, C. A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde.
São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado).

Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de

A) 6,2.
B) 15,6.
C) 70,0.
D) 622,2.
E) 1 120,0.

Accepted Answer

Alternativa A: 6,2.

A energia liberada na combustão de 1 mol de glicose (180 g, considerando C=12, H=1, O=16) é 2 800 kJ; para 1,0 g, a energia liberada é 2 800/180 ≈ 15,6 kJ, mas apenas 40% dessa energia vai para a atividade muscular, o que dá aproximadamente 15,6 × 0,40 ≈ 6,2 kJ, que é o gabarito oficial. As demais opções não aplicam corretamente a proporção de 40% ou erram no cálculo da massa molar.

Questão 114 do ENEM 2018

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