Questão 117 do ENEM 2019 (Ciências da Natureza)

Question

Em uma aula experimental de calorimetria, uma professora queimou 2,5 g de castanha-de-caju crua para aquecer 350 g de água, em um recipiente apropriado para diminuir as perdas de calor. Com base na leitura da tabela nutricional a seguir e da medida da temperatura da água, após a queima total do combustível, ela concluiu que 50% da energia disponível foi aproveitada. O calor específico da água é 1 cal g⁻¹ °C⁻¹, e sua temperatura inicial era de 20 °C.
Quantidade por porção de 10 g (2 castanhas)
Valor energético 70 kcal Carboidratos 0,8 g Proteínas 3,5 g Gorduras totais 3,5 g

Qual foi a temperatura da água, em grau Celsius, medida ao final do experimento?

A) 25
B) 27
C) 45
D) 50
E) 70

Accepted Answer

Alternativa C: 45

A porção de 10 g de castanha fornece 70 kcal, logo 2,5 g fornecem 17,5 kcal = 17.500 cal. Como apenas 50% dessa energia foi aproveitada para aquecer a água, o calor efetivamente transferido foi 8.750 cal. Usando Q = m·c·ΔT, com m = 350 g e c = 1 cal/g°C, temos ΔT = 8.750/350 = 25°C. Somando à temperatura inicial de 20°C, a temperatura final da água foi 45°C. O conceito central é a calorimetria, relacionando energia liberada na combustão com a variação de temperatura da água.

Questão 117 do ENEM 2019

Escolha uma alternativa

App Simulado ENEM 2026