Questão 117 do ENEM 2025 (Ciências da Natureza)

Question

Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por:
TiO₂ (s) + 2 Cl₂ (g) TiCl₄ (g) + O₂ (g) ΔH = +175 kJ/mol Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio.

Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do TiCl₄ pode ser favorecida?

A) Aumentando a pressão total do sistema.
B) Diminuindo a temperatura do sistema.
C) Aumentando a pressão parcial de O₂.
D) Aumentando a pressão parcial de Cl₂.
E) Variando a quantidade de TiO₂.

Accepted Answer

Alternativa D: Aumentando a pressão parcial de Cl₂.

Como a reação é endotérmica (ΔH positivo) e forma gases TiCl4 e O2 a partir de um sólido e um gás, aumentar a pressão parcial do gás reagente Cl2 desloca o equilíbrio no sentido de consumi-lo, favorecendo a formação de mais TiCl4, pelo Princípio de Le Chatelier. Aumentar a pressão total ou a de O2 (produto) desloca o equilíbrio no sentido contrário, e diminuir a temperatura desfavorece reações endotérmicas, por isso essas opções estão erradas.

Questão 117 do ENEM 2025

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